Tentukanlahjumlah atom hidrogen yang terdapat dalam : a. 0,5 mol amonia (NH3) b. 0,2 mol glukosa (C6H12O6) c. 0,2 mol asam asetat (CH3COOH) kan yg ditanya jumlah atom hidrogen, bukan jumlah mol molekulnya. bukannya harus dicari mol hidrogennya dulu ya?.. (Fe) yang diperoleh dalam air minum adalah 0,28 bpi. a. Tentukan massa maksimum Jumlah atom terdapat dalam 0,5 mol aluminium adalah - esmarttteacherid.com Pada0,05 mol Fe 2 (SO 4) 3 mengandung Fe, S, dan O sebagai berikut. Fe = 2 x 0,05 x 56 = 5,6 gram S = 3 x 0,05 x 32 = 4,8 gram O = 12 x 0,05 x 16 = 9,6 gram MATERI TERKAIT Tags: contoh soal stoikiometri larutan latihan soal sbmptn materi stoikiometri soal stoikiometri kelas 10 soal stoikiometri pdf soal stoikiometri sbmptn stoikiometri kelas xi BilanganAvogadro Bilangan Avogadro adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol, yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya. Bilangan Avogadro (lambang: L, atau NA), juga dinamakan sebagai tetapan Avogadro atau konstanta Avogadro. Perkiraan terbaik terakhir untuk angka ini adalah: Nilai ini kebetulan Jumlahatom yang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen adalah . atom (L = 6,02 x 10 pangkat 23) A. 6,02 x 10 pangkat -23 B. 3,01 x 10 pangkat 22 C. 3,01 x 10 pangkat 23 D. 6,02 x 10 pangkat 23 E. 12,04 x 10 pangkat 23 Iklan Jawaban terverifikasi ahli aryakusuma2000 Diketahui : n gas Hidrogen (H2) = 0,5 mol L = 6,02 × 10²³ partikel/mol Jawabanterverifikasi Halo Zabrina, dalam 0,5 mol hidrogen terdapat 3,01 x 10²³ atom H₂. Mol adalah satuan internasional yang menyatakan jumlah zat. Bilangan Avogadro (L atau NA) menyatakan jumlah partikel/atom/molekul yang terdapat dalam 1 mol zat. Jadimol O 2 adalah 0,5 mol. Ubah mol ke dalam bentuk yang di tanyakan. Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0 o C 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10 23, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah. 6,7 x 10 25; 6,0 x 10 23; 0,9 x 10 22; 5,4 x 10 21; 3,0 x 10 21 KonsepMol pada Perhitungan Kimia. Konsep Mol pada perhitungan kimia menyatakan hubungan persamaan antara mol dengan jumlah partikel, massa, molaritas, dan volume. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 gram atom karbon - 12. Dalam satu mol suatu zat terdapat 6,022 x 5mol CO 2 mengandung 5 × 6,02 × 10 23 = 3,01 × 10 24 molekul CO 2. 0,2 mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 10 23 = 1,204 × 10 23 atom hidrogen. Rumus Menghitung Jumlah Partikel Suatu Zat. Hubungan antara jumlah partikel dalam zat dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan formula sebagai berikut: x = n x NA x = jumlah partikel n = mol PertanyaanJumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen adalah . atom atom atom atom atom SH S. Hidayati Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia Jawaban terverifikasi Jawaban jawaban yang tepat adalah D. Pembahasan Dalam 1 molekul , terdapat 2 atom hidrogen. Maka: Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Tentukanjumlah atom hidrogen yang terdapat dalam: a. 0,5 mol ammonia (NH3) b. 0,2 mol glukosa (C6H12O6) c. 0,2 mol asam asetat, CH3COOH. Bantuin dong :(. Question from @Gian19 - Sekolah Menengah Atas - Kimia Jumlahatom yang terdapat dalam 0,2 mol atom hidrogen adalah 1,204 × 10²³ atom. 17 Mei 2016 A.Berapa atom terdapat dalam 0,5 mol aluminium - Brainly. Biologi. Pertanyaan: Menurut Daftar merah IUCN, bagaimana status panda merah (Ailurus fulgens)? Jumlahatom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol air. Mol - Rumus, Contoh Soal Dan Jawaban Terdapat 4,48 l gas Hidrogen (kondisi STP) yang tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan air, hitunglah volume dan massa gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi STP. x 0,5 = 0,375 mol Massa O2 yang bereaksi mafazatinailaCaranya gini kayak nya 2H2O ⇒ 2H2 + O2 0,2 0,2 0,1 mol = jumlah partikel / bil avogrado JP = 0.2 x 6,02x10^23 = 1,204 x 10 ^23 xdckZiD. Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Prinsip stoikiometri reaksi umum untuk menemukan mol, massa dan volume zat yang direaksikan dan dihasilkan. Oleh karena itu stoikiometri selalu menerapkan hukum-hukum dasar ilmu kimia sehingga diperlukan pemahaman persamaan reaksi, massa atom relatif, massa molekul relatif, dan juga hubungan mol dengan massa zat dan volume. Perhatikan contoh soal stoikiometri dan pembahasannya berikut No. 1Tentukan Mr dari urea CONH22! Ar C = 12; O = 16; N = 14; H 1PembahasanMr = ∑ArMr = 1 x Ar C + 1 x Ar O + 2 x Ar N + 4 x Ar HMr = 1 x 12 + 1 x 16 + 2 x 14 + 4 x 1Mr = 12 + 16 + 28 + 4 = 60Soal No. 2Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! Ar Na = 23; S = 32.PembahasanPerbandingan % massa Na S = 59% 41%Perbandingan jumlah unsur Na S = 59/23 41/32 = 2 1Rumus empiris = Na2SSoal No. 3Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 66,3% klor, 26,2% nitrogen, 7,5% hidrogen! Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5PembahasanPerbandingan massa N H Cl = 26,2% 7,5% 66,3%Perbandingan jumlah unsur N H Cl = 26,2/14 7,5/1 66,3/35,5Perbandingan jumlah unsur N H Cl = 1,87 7,5 1,87Perbandingan jumlah unsur N H Cl = 1 4 1Rumus empiris = NH4ClSoal No. 4Tentukanlah jumlah atom besi yang terdapat dalam 0,5 mol besi!PembahasanJumlah atom besi = 0,5 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 3,01 . 1023 atomSoal No. 5Hitunglah jumlah masing-masing atom yang terdapat di dalam 2 mol terdiri atas 2 atom H dan 1 atom OJumlah atom H = 2 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 24,08 . 1023 atomJumlah atom O = 1 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 12,04 . 1023 atomSoal No. 6Berapa mol karbon monoksida yang mengandung 6,02 . 1021 m0lekul!Pembahasanmol CO = 6,02 . 1021 /6,02 . 1023 = 0,01 molSoal No. 7Berapakah massa dari 2 mol glukosa C6H12O6? Ar C = 12, H = 1, O = 16PembahasanDiketahuin = 2 molMr C6H12O6 = 6 x Ar C + 12 x Ar H + 6 x Ar ODitanyakan gr C6H12O6 = ….?JawabanMr C6H12O6 = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180n = gr/Mr2 = gr/180gr = 2 x 180 = 360 gramSoal No. 8Hitung Ar dari X jika 0,2 mol unsur X mempunyai massa 8 = 0,2 molgr = 8 gramDitanyakan Ar = …?Jawabann = gr/ArAr = gr/nAr = 8/0,2 = 40Soal No. 9Berapa volume 3 mol gas hidrogen pada STP?PembahasanVolume H2 = 3 mol x 22,4L/1mol = 67,2 LSoal No. 10Berapa mol gas CO2 yang mempunyai volume 5600 mL?PembahasanDiketahuiV = 5600 mL = 5,6 LDitanyakan n = ….?Jawabann = V/22,4n = 5,6/22,4 = 0,25 molSoal No. 11Hitung volume 5 mol gas pada tekanan 152 mmHg dan temperature 270C!PembahasanDiketahuin = 5 molP = 152 mmHg = 0,2 atmT = 27 0C = 300 KDitanyakan V = …?JawabanPV = nRT0,2 x V = 5 x 0,082 x 300V = 615 LSoal No. 12Diketahui persamaan reaksiMgs + 2HClaq → MgCl2aq + H2gJika Mg yang bereaksi adalah 2 mol, hitunglah Mol HCl yang bereaksi Volume gas H2 yang dihasilkan pada STPPembahasanReaksi setaraMgs + 2HClaq → MgCl2aq + H2g1. Mol HCl yang bereaksiPerbandingan mol 1 mol Mg sebanding dengan 2 mol HCl 2 mol Mg sebanding dengan 4 mol HClmaka HCl yang bereaksi = 4 mol2. Volume gas H2 yang dihasilkan pada STP1 mol Mg sebanding dengan 1 mol H22 mol Mg sebanding dengan 2 mol H2Maka H2 yang dihasilkan = 2 molVolume gas H2 pada STP = 2 x 22,4 = 44,8 LSoal No. 13Pada saat korek api gas dinyalakan, reaksi yang terjadi adalahC4H10g + O2g → CO­2g + H2OgJika pada reaksi itu dihasilkan 88 gram gas CO2. Hitunglah massa C4H10 yang bereaksi! Ar C = 12, O = 16, H = 1PembahasanJumlah mol CO2 = gr/Mr CO2 = 88/44 = 2 molReaksi setara2C4H10 + 13O2 → 8 CO2 + 10H2OPerbandingan koefisienC4H10 O2 CO2 H2O = 2 13 8 10Jumlah mol C4H10 = koefisien C4H10/koefisien CO2 x jumlah mol CO2Jumlah mol C4H10 = 2/8 x 2 = 0,5 molgr C4H10 = jumlah mol x Mr = 0,5 x 58 = 29 gramJadi, massa C4H10 yang bereaksi = 29 No. 14Di dalam bejana tertutup 44,8 L gas NH3 direaksikan dengan 89,6 L gas O2 pada STP dengan reaksi4NH3g + 3O2g → 2N2g + 6H2OgHitunglah Volume gas N2 yang dihasilkan Volume gas H2O yang dihasilkan Volume gas yang tersisaPembahasan Volume gas N2 yang dihasilkan = 1 x 22,4 L = 22,4 L Volume gas H2O yang dihasilkan = 3 x 22,4 L = 67,2 L Volume gas O2 sisa = 2,5 x 22,4 L = 56 LSoal No. 15Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram Fe2SO43. Ar Fe = 56, S = 32, O = 16; Mr Fe2SO43 = mol Fe2SO43 = gr/Mr = 20/400 = 0,05 molPada 0,05 mol Fe2SO43 mengandung Fe, S, dan O sebagai = 2 x 0,05 x 56 = 5,6 gramS = 3 x 0,05 x 32 = 4,8 gramO = 12 x 0,05 x 16 = 9,6 gram

jumlah atom yang terdapat dalam 0 5 mol hidrogen adalah